Molar Mass ℹ️ Formula, ölçülen, molar kütle maddesi tablosu, atama, molar kütle su, karbon, sodyum, glukoz, metan

Molar Kitle Nasıl Bulunur

Molar, moleküler ve atom kütle

Molar kütlesi (formüllerdeki belirleme için, M harfi) maddenin karakteristiğidir, Bir köstebek içinde bulunan gram sayısını yansıtan . Bu değer G / MOL cinsinden ölçülür. İlginçtir ki, uluslararası sistem birimlerinde parametrenin kg / mol cinsinden ifade edilmesi gerektiği belirtilir. Ancak G / MA, daha uygun bir ölçüm birimidir, bu nedenle genellikle pratikte kullanılır.

Hidrojen atomunun mutlak kütlesi

Bu büyüklük bazen göreceli moleküler ağırlıkla karıştırılır. Net olarak, onlar eşittir, ancak sonuncusunun özü. Moleküler kütle, maddenin molekülünün kaç kez, atomik kütle biriminden (veya. E. M.) daha ağır olduğunu gösterir. Göreceli olarak adlandırılır, çünkü kimyada acil durum küçüklüğü nedeniyle mutlak kavramını kullanmaz. Örneğin, hidrojen atomunun mutlak kütlesi - 1.7 * 10 -24 R, bu parametre, molekülün kaç kez 1/12 karbondan daha ağır olduğunu gösterir.

Bir referans birimi için, izotopunun doğası gereği nötr ve yaygınlık için bir eleman atomu alınmıştır. Ancak bilim adamları hemen karbona odaklanmadı. İlk başta, hidrojenin en kolay eleman olduğu gerçeğine dayanarak bir hidrojen ölçeği oluşturma girişimleri vardı, daha sonra oksijen. Ancak, doğada olduğu ortaya çıktığında, bu madde 16 ila 18 kişilik bir kütleli izotopların bir karışımıdır, ünite kabul edilemez hale gelmiştir, bu nedenle karbon ile değiştirildi.

Atomik bir mol kütlesi ile de, basit madde bir atomdan oluşursa aynı olabilir. Her bir element için Mendeleev tablosunda tanımlanması kolaydır - hücrede listelenen sekans numarası ile birlikte.

Her kimyasal eleman için atom kütlesinin belirlenmesi kolay bir görev değildi. Bunun için, bilim adamları, dünyanın kabuğunda bulunan tüm izotopları tartıyorlar ve doğada faiz prevalansını dikkate alarak ortalama önemini hesaplamıştır. Sentetik elemanlara gelince, en istikrarlı izotopla belirlendi.

Karmaşık maddelerde tanımı

Bir atomdan oluşan basit maddeler için, parametre eleman için aynı şekilde kabul edilir. Molar karbon kütlesi her zaman 12'ye eşittir. Bu gösterge sodyum için geçerlidir. Basit bir madde olarak, bu yumuşak gümüş beyaz metal 23 g / mol içerir ve dübel (bu yüzden bakır Latin'de gösterilir) - 63.5 g / mol. Gaz ayrıca, bir eleman, örneğin, istenen parametreyi 4 g / mol olan bir elementten oluşabilir.

Ancak, iki molekül (hidrojen, azot, oksijen, klor, flor ve diğerleri) veya üç (ozon) tarafından oluşturulan gazlar da vardır. Onlar için, atom kütlesini molekül sayısına çarpmayı unutmayın. Karmaşık maddeler için, parametre aynı şekilde hesaplanabilir:

Karmaşık maddelerde tanımı
  1. H2O iki hidrojen atomu ve bir oksijen içerir, sonuç 2 * 1 + 16 olarak kabul edilir. Molar su kütlesinin nihai değeri 18'dir. Karbondioksit CO2 için bu parametre 44 (karbon kütlesi (12 ve iki toplamı) 44'tür. Oksijen atomları 32) ve kükürt gazı için SO2 - 64 g / mol.
  2. CH4'ün formülü olan organik madde metan, bir karbon atomundan ve dört hidrojenden oluşur, bu nedenle, 16 değeri ile karakterize edilir. Ve bir grup CH2 içeren etanda, kütle 30 g / mol'dir.
  3. Amonyakta NH3 - 17 g / mol.
  4. Hidroklorik asitte, HCl 36.5 g / mol içerir (genellikle klorun atomik kütlesi 35.5 olarak kabul edilir, oysa diğer birçok element için tüm değere daha sık yuvarlanır). Tanınmış bir Kohliy'de KOH - 56 g / mol.
  5. Kimyasal formülden aşağıdaki gibi, sülfürik asit Na2S04'ün sodyum tuzu, 142 g / mol ve alüminyumda (AL2 (S04) 3) - 342 g / mol bulunur. Nitrik asit gümüşünde Agno3 - 170 g / mol, Kaliya klorür KCL - 74.5 g / mol.
  6. Şeker molekülünde, günlük yaşamda olduğu gibi, sukroz, 12 karbon atomu, 22 hidrojen ve 11 oksijen içerir ve bu, kütlesinin 342 g / mol olduğu anlamına gelir. Glikoz 6, 12 ve 6 karbon atomunda, hidrojen ve oksijen sırasıyla, ve parametre 180 g / mol'dir.

Buna dayanarak, molar kütlesinin formülü aşağıdaki gibi türetilebilir: m (xxyyy) = m (xx) + m (yy) = x * m (x) + y * m (y). Böylece, herhangi bir organik veya inorganik madde için bu parametreyi hesaplayın tamamen basittir.

Asıl şey, Mendeleev'in bir tablosuna sahip olmak, o zaman çevrimiçi bir hesap makinesi gerekmez.

Karışımdaki Hesaplamalar

Görev, bu göstergeyi karışımdaki bu göstergeyi hesaplamaya çalışarak karmaşık olabilir; burada çeşitli bağlantıların farklı oranlarda bulunduğu yerlerde bulunur. Bunun için ideal bir örnek hava. Aşağıdaki bileşenleri seçebilir:

  • % 23 oksijen;
  • % 76 azot;
  • % 1 argon.

İstenilen parametre aşağıdaki gibi hesaplanacaktır: 0.23 * 32 + 0.76 * 28 + 0.01 * 40. Sonuç 29.04 g / mol (29'a yuvarlanabilir).

Karışımdaki Hesaplamalar

Tabii ki, diğer maddeler (karbondioksit ve inert gazlar, hidrojen vb.) Havada bulunur, ancak kütleleri yüzde onuncudan azdır, bu nedenle sadelik için izin verilir.

Kimyasal görevlerde uygulama

Diğer birçok formül bu parametre ile ilişkilidir. Bilmek, madde miktarını (n) hesaplayabilirsiniz. Bunu yapmak için, gerçek kitlesini molar üzerine bölmek gerekir (n = m / m). İçindeki parçacıkların sayısını (n) bulmak için, elde edilen n, Avogadro sabiti (n a) ile çarpılması gerekir. 6.02 * 10 çıkıyor 23. (N = n * n a) Herhangi bir bileşiğin bir molünde veya basit bir maddenin bir molünde bulunan birçok yapısal ünitedir. Öte yandan, n'yi bilmek, n ​​* m formülüne göre m bulmak mümkündür. Sonunda, başka bir formül elde edilir: M = m / n.

Kimyasal görevlerde uygulama

Ders kitabında böyle bir görevi bekleyebilir : "Çok fazla 0.75 mol azot n2" bulun. Bir azot atomunun kütlesinin kütlesinden başlamanız gerekir. Mendeleev tablosuna göre, 14 molekülün iki atomdan oluşur, bu nedenle, basit bir madde olarak nitrojenin bir dua edilmesinin kütlesi 28 değerine sahip olacak ve 0.75 mol ağırlığı 21 gramdır.

Molar bir hacim (V M) olarak adlandırılan kimya fiziksel değeri dünyasında daha az yaygın değildir. Molar kütlesinin maddenin yoğunluğuna (m / ρ) oranı olarak elde edilir. Bu değerin boyutu m 3/ mol veya l / mol (metreküp veya köstebek litre). İdeal gaz için standart koşullarda, değeri 22.41 için alınır. Tabii ki, gerçek koşullarda, sapmalar bu değerden gözlenir, ancak sorunları çözmek için ihmal edilebilirler çünkü minimumdur.

Gaz için büyüklük, m = v m * ρ formülüne göre bulunabilir. Ancak, Mendeleev - Klaperon denklemine göre tüm koşulları dikkate alarak hesaplamak daha doğru olacaktır. Buna benziyor: p * v = m * r * t / m, buradaki p basınç, V - hacim, M - kütle, R, 8.314, T - sıcaklığa eşit, m - molar kütleye eşit bir sabittir.

Bazen eşdeğer için bir parametre bulmak gerekir (ben). Doğrudan kombinasyon sınıfına ve formülüne bağlı olacaktır. Asitler için, eşdeğer sayı (Z), bileşimdeki hidrojen atomlarının miktarına (bir HC1, H2S04 için iki, H3PO4 için üç), Alkali - OH grupları için (biri KOH için iki, CA için iki (OH) 2 ). Eşdeğer olan maddeler için, birine eşdeğer olan sonuç değişmez, diğer tüm MES için m / z gibidir. Buna dayanarak:

Eşdeğer (ben) için bir parametre nasıl bulunur.
  • HC1 için Me 36.5 g / mol (bir hidrojen atomu), H2S04 - 49 g / mol (iki hidrojen atomu, bu nedenle, kütle 2'ye bölünmelidir);
  • KOH için ben 51 g / mol, CA (OH) 2 - 37 g / mol için.

Kimya, yalnızca tutarlı bir şekilde yaklaşanlar için anlaşılır ve uygun fiyatlı olabilir ve her konuya, öğreticilere okuma veya video derslerini tarama konusunda dikkat eder. Ancak çabalar buna değer, çünkü bu bilim inanılmaz derecede önemli ve ilginç, çevrenin herhangi bir nesnesinin kompozisyonunu ve yapısını açıklayabilir ve bu veriler temelinde, özellikleri hakkında hemen hemen her şeyi öğrenebilir ve sihir öğrenebilirsiniz. bir maddeleri başkalarına dönüştürün.

Molar kütle

Atomlar ve moleküller, maddenin en küçük parçacıklarıdır, bu nedenle bir ölçüm birimi olarak, atomlardan birinin kütlesini seçebilir ve seçilen birinin oranındaki diğer atomların kütlelerini ifade edebilirsiniz. Peki molar kütlesi nedir ve boyut nedir?

Molar kütlesi nedir?

Atom kütleleri teorisinin kurucusu, atom kütlelerinin tablosu olan ve birim başına hidrojen atomunun kütlesini alan bir Dalton bilim adamıydı.

Molar kütlesi, bir dua eden maddenin kütlesidir. Mol, yani, kimyasal işlemlerde yer alan belirli miktarda en küçük parçacık içeren maddenin miktarı. Aynı köstebekte bulunan moleküllerin sayısı AVOGADRO numarası olarak adlandırılır. Bu değer sabittir ve değişmez.

Avogadro sayısının formülü

İncir. 1. Avogadro formülü.

Böylece, maddenin molar kütlesi, ilköğretim parçacıklarının 6.02 * 10 ^ 23'ü bulunduğu bir duanın kütlesidir.

Avogadro numarası, aynı gazlardaki moleküllerin sayısının her zaman aynı olduğunu kanıtlayan İtalyan bilim adamı Amedeo Avagadro'nun onuruna adını aldı.

Uluslararası SI sistemindeki molar kütlesi kg / mol cinsinden ölçülür, ancak genellikle bu büyüklük gram / köstebek içinde ifade edilir. Bu değer, İngilizce M ile gösterilir ve Molar kütlesinin formülü şöyle görünür:

M = m / v,

M, maddenin kütlesi olduğu ve V, madde miktarıdır.

Molar kütlesinin hesaplanması

İncir. 2. Molar kütlesinin hesaplanması.

Molar bir madde kitlesi nasıl bulabilirsiniz?

Bir maddenin molar kütlesini hesaplayın, Tablo D. I. Mendeleev'e yardımcı olacaktır. Herhangi bir maddeyi alın, örneğin, sülfürik asit. Formül şöyle görünür: H 2YANİ. 4. Şimdi masaya dönüyoruz ve asitte bulunan elementlerin atom kütlesinin ne olduğunu görüyoruz. Sülfürik asit, üç elementten oluşur - hidrojen, kükürt, oksijen. Bu elemanların atom kütlesi sırasıyla 1, 32, 16'dır.

Toplam moleküler ağırlığın 98 atomik kütle birimine eşit olduğu ortaya çıkıyor (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Böylece, bir mol sülfürik asitin 98 gram ağırlığında olduğunu öğrendik.

Madenin molar kütlesi, maddenin yapısal birimleri moleküller ise, göreceli moleküler ağırlığa göre sayısal olarak eşittir. Madenin molar kütlesi, maddenin yapısal birimleri atomlarsa, göreceli atom kütlesine de eşit olabilir.

1961 yılına kadar, bir kütle birimi için bir oksijen atomu, ancak bir bütün atom ve 1/16 bölümünü değil. Aynı zamanda, kitlenin kimyasal ve fiziksel birimleri aynı değildi. Kimyasal fizikselden% 0.03 daha fazlaydı.

Halen, fizik ve kimyada birleşik bir ölçüm sistemi benimsenmiştir. Standart E.A.M. 1/12 Karbon atomunun kütlesinin seçildi.

Atomik karbon kütlesi ünitesinin formülü

İncir. 3. Atomik karbon kütlesinin biriminin formülü.

Herhangi bir gaz veya buharın molar kütlesi çok kolay ölçülür. Kontrol kullanmak yeterlidir. Gazlı maddenin aynı hacmi aynı sıcaklıkta bir başkasına madde miktarına eşittir. Buharın hacmini ölçme konusunda bilinen bir yöntem, yerinden edilmiş havanın miktarının belirlenmesidir. Böyle bir işlem, ölçüm cihazına giden bir yandan çıkarma kullanılarak gerçekleştirilir.

Molar kütlesi kavramı kimya için çok önemlidir. Polimer kompleksleri ve diğer birçok reaksiyon oluşturmak için hesaplaması gereklidir. Farmasötik olarak, molar kütlesi yardımıyla, bu maddenin maddedeki konsantrasyonu belirlenir. Ayrıca, molar kütlesi biyokimyasal çalışmalar sağlanmasında önemlidir (elemanın içindeki işlem).

Zamanımızda, bilimin gelişimi nedeniyle, hemoglobin de dahil olmak üzere, hemen hemen tüm kan bileşenlerinin moleküler kütleleri bilinmektedir.

Ne bildik?

Kimyadaki 8. sınıfta, "maddenin molar kütlesi" önemli bir konudur. Molar kütlesi önemli bir fiziksel ve kimyasal bir kavramdır. Molar kütlesi, maddenin kütlesinin, bu maddenin mol sayısına, yani bir dua eden maddenin kütlesine oranının özelliğidir. Kg / mol veya gram / mol cinsinden ölçülür.

Konuya Test

Onur listesi

Buraya gelmek için - testten geç.

    
  • Regina Mednikova

    10/10

  • Julia Vladimirovna

    10/10

  • Olga Koroleva

    8/10

  • Dima Toropov

    10/10

Rapor Değerlendirmesi

Ortalama puanı: 4.2. . Elde edilen toplam puanlama: 639.

Kimya okumak için çoktan bir süre önce hareket eden herkes "köstebek" kavramına karşı karşılar. Doğru, çoğu derhal, yaz için dolapta bir kürk manto yediği güveler hakkında düşünün, ancak Kimyada köstebek tamamen farklı bir hikayedir . Ve şimdi çözeceğiz.

Fotoğraf: Formidapps.com
Fotoğraf: Formidapps.com

Yani, bir kimyasal reaksiyona bakalım. Örneğin, aşağıdaki gibi:

H2 + F2 = 2HF

Burada, 1 hidrojen molekülü H2 bir florin F2 molekülü ile reaksiyona girer ve iki hidrojen florür molekülü elde edilir. Size hatırlatmama izin verin, reaksiyonda reaksiyona giren veya elde edilen moleküllerin veya atomların sayısını katsayısıyla belirlenir, yani maddenin formülüne bakan rakam. Örneğimizde, hidrojenden önce hiçbir şey yoktur, ancak aslında burada bir birim sunabiliriz, yani 1 hidrojen molekülüne ihtiyacımız var. Florodan önce, aynı zamanda hiçbir şey değmez, 1 flor molekülüne ihtiyacımız var. Ancak hidrojen önünde florürün önünde HF iki kez. Bu, 2 hidrojen florür molekülüne sahip olduğumuz anlamına gelir. Yani:

H2 + F2 = 2HF aynıdır

1 H2 + Molekül 1 Molekül F2 = 2 HF molekülleri.

Ama moleküllerin bu kadar küçük olduğunu biliyorsun, onları göremiyoruz. Tepki veren bu molekülleri nasıl düşünüyoruz? Bunu yapmak için kavramı tanıttınız köstebek .

Mol, aynı parçacıkların atomlar olarak bulunduğu madde miktarıdır. 12 gram karbonun 12 gram karbonun 12 gram karbon 12'nin atom birimi ile bulunur.

Bu oldukça çevreleyen bir tanımdır, ancak hatırlanması gerekiyor. Hoş bir an var: herhangi bir maddenin bir molunda Avogadro Sayısı Parçacıklar. İşte bu, bu sayı:

Kimyada "köstebek" nedir ve molar kütlesini nasıl öğrenir

Böyle bir sayı zordur. Sadece bir milyar 1.000.000.000 olduğunu düşünüyorsun. Ve bir mol partikül 6.02 * 100.000.000.000.000.000.000! (Ama geceleri kabusları görmek değil, sadece 6,02 * 10'u yirmi üçüncü derecede hatırlayın).

Yani, Herhangi bir maddenin bir molünde yirmi üçüncü parçacık derecesinde 6.02 * 10 içerir. Ancak, farklı maddelerin atomlarının farklı bir yapıya sahip olduğunu ve bu nedenle farklı bir kitleye sahip olduğunu biliyoruz. Bu yüzden Farklı maddeler arasında dua eden birinin kütleleri değişir . Bunu çözmek için, hadi ülkeye gidelim ve deneyi yapın.

Tam olarak 1 mol her zaman aynı sayıda parçacık olduğunu hatırlıyoruz (yirmi üçüncü derecede 6.02 * 10). Fakat bu tür sayıların her zaman yaşamı yoktur, bu yüzden numara daha az alırız, örneğin, 100. Koşullu deneysel köstebek olur. Şimdi bir yığın halinde, 100 Kiraz, başka bir demette - 100 armutta, üçüncü-100 karpuzlarda. Bir demet 1 mol'dir. Her yığımda, aynı sayıda parçacıkları vicdanlı bir şekilde katladık, değil mi? Ancak bu farklı türlerin parçacıkları: Biri kiraz yığını, diğerlerinde, üçüncü - karpuzda. Ve şimdi tartayacağız. Sence 100 Kiraz, 100 Armut ve 100 Karpuzun Kütlesi ne olacağını düşünüyorsunuz? Tabii ki, olacak. Aynı zamanda, lütfen dikkat: Her bir yığındaki parçacıkların sayısı eşittir, ancak bu kazıklar farklıdır. Neden? Çünkü parçacıklar farklı!

Kimyada her şey aynıdır. 1 mol hidrojen, 1 güve oksijen ve 1 mol sodyum alırsanız, kütle farklı olacaktır (ülkeye olan yolculuğu hatırlayın). Ve bu önemlidir. Ancak şimdi bir LawsaSager sorusu var: 1 mol hidrojen, 1 mol oksijen ve 1 mol sodyum ve genel olarak herhangi bir maddeden oluşan kütle nedir? Bunun için kavramı tanıttı molar kütle.

Molar kütlesi ve 1 dua eden bir madde kütlesi var.

Nasıl belirlenir? Basitçe. Bu, Mendeleev tablosunu kullanarak beklediğimiz maddenin atom kütlesi veya moleküler ağırlığıdır. Molar kütlesi M harfi tarafından gösterilir ve G / MOL cinsinden ifade edilir. (Sadece kaç gram 1 mol kurşun olduğunu gösterdiği için). Kimya ders kitabından örnekler.

Örnek 1.

Bir çok dua bul (bu molar kütle ) Alüminyum.

Kimyayı çözüyoruz ve Mendeleev masasına bakıyoruz. Alüminyum 27'nin atom kütlesinin olduğunu görüyoruz. Formül sadece alüminyum maddedir - Al, yani burada atom bir kişidir. Sonuç olarak, alüminyumun molar kütlesi atomik ile çakışır ve 27 g / mol'a eşittir.

Örnek 2.

Florürün molar kütlesini bulun.

Normal şartlar altında olan florin altında florin - gaz, böylece flor molekülü iki atomdan oluşur ve şöyle görünür: F2. Periyodik tabloda flor bulduk ve atom kütlesinin 19 olduğunu görüyoruz. Bu nedenle, florin 2 * 19 = 38 g / mol molar ağırlığı.

Örnek 3.

Kalsiyum oksit molar kütlesini bulun.

Formül Kalsiyum oksit Sao. Yine masaya bakıyoruz: kalsiyum atom kütlesi 40, atomik oksijen 16'sı atomik kütlesi. Kalsiyum oksitin molar kütlesi 40 + 16 = 56 g / mol.

Örnek 4.

Silikon oksit molar kütlesini bulun.

SiO2 silikon oksit formülü. MendeleV tablosu, silikonun 28, oksijen - 16. atom kütlesinin, bu konuda dikkatli olun! Oksit formülünde, iki oksijen atomu, cevabın doğru olması için bunu düşündüğünüzden emin olun. Ve böyle olacak: silikon oksit 28 + 16 * 2 = 60 g / mol molar kütlesi. (16 bir oksijen atomunun kütlesidir, formülde ikimiz var, bu yüzden 16 ila 2 ile çarptık!).

Örnek 5.

Kompleks kimya öğretmeninin bir örneği. Ama nihayet nihayet netleştirmek için nüfuz etmeyi ve çözmeyi öneririm. Böylece, cevap, sülfürik asidin molar kütlesi nedir?

Burada odaklanmalısın. Sülfürik Asit H2SO4 formülü, yani:

· 2 hidrojen atomu

· 1 Sülfür Atomu

· 4 oksijen atomu.

Periyodik tabloya bakıyoruz ve atom kütlelerine karar veriyoruz:

· Hidrojenin Atom Ağırlığı - 1

· Sülfür Atom Ağırlığı - 32

· Oksijenin Atom Kütlesi - 16.

Hesaplamaya git:

2 Hidrojen Atom + 1 Kükürt Atomu + 4 Oksijen Atomu

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

Bu ifadede her dönemde, birinci faktör, element atomlarının sayısıdır, ikinci faktör atom kütlesidir. Sonra sadece matematik: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. Ve evet, molar kütle Sülfürik asit 98 g / mol.

Eminim, şimdi köstebek kargaşa ve köstebek içinde kimyada ayırt edeceksiniz. Ve sonra anlayacağız, Bu güveler sıradan ölçeklerde nasıl tartılır .

Lütfen anlaşılmaz kalan yorumları yazın ve kesinlikle ek açıklamalar yapacağım. Okul kursunu öğrenmedeki zorluklardan şikayetçi olun ve kimya ders kitabında korktuğunuzu söyleyin. Ve sonra bir sonraki makale tam olarak bu sorunu anlatır.

Добавить комментарий