Cara Cari Jisim Molar ℹ️ Formula, Apa yang diukur, Jadual Bahan Massa Molar, Jawatan, Jisim Molar Air, Karbon, Natrium, Glukosa, Methane

Bagaimana untuk mencari jisim molar

Molar, molekul dan jisim atom

Jisim molar (untuk penetapan dalam formula, huruf m) adalah ciri bahan, mencerminkan bilangan gram yang terkandung dalam satu tahi lalat . Nilai ini diukur dalam g / mol. Menariknya, dalam unit sistem antarabangsa, ia menunjukkan bahawa parameter harus dinyatakan dalam kg / mol. Tetapi g / mol adalah unit pengukuran yang lebih mudah, jadi ia biasanya digunakan dalam amalan.

Jisim mutlak atom hidrogen

Magnitud ini kadang-kadang keliru dengan berat molekul relatif. Secara berasingan, mereka sama, tetapi intipati yang terakhir. Jisim molekul menunjukkan berapa kali molekul bahan lebih berat daripada unit atom massa (atau. E. M.). Ia dipanggil relatif kerana dalam kimia tidak menggunakan konsep mutlak kerana kekurangan kecemasannya. Sebagai contoh, jisim mutlak atom hidrogen - 1.7 * 10 -24. R, parameter ini hanya menunjukkan berapa kali molekul lebih berat daripada 1/12 karbon.

Untuk unit rujukan, satu atom unsur diambil untuk berkecuali dan meluas dalam sifat isotopnya. Tetapi saintis tidak segera memberi tumpuan kepada karbon. Pada mulanya terdapat percubaan untuk mencipta skala hidrogen berdasarkan fakta bahawa hidrogen adalah elemen yang paling mudah, maka oksigen. Tetapi apabila ternyata secara alam semula jadi bahan ini adalah campuran isotop dengan jisim 16 hingga 18, unit itu tidak dapat diterima, jadi ia digantikan oleh karbon.

Dengan jisim molar atom, juga, ia mungkin sama jika bahan mudah terdiri daripada satu atom. Bagi setiap elemen, mudah untuk mengenal pasti di meja Mendeleev - bersama dengan nombor urutan yang disenaraikan di dalam sel.

Penentuan jisim atom untuk setiap elemen kimia bukanlah tugas yang mudah. Untuk ini, para saintis telah menimbang semua isotop yang ada di kerak bumi dan mengira kepentingan mereka, dengan mengambil kira perkara yang tidak dikenali. Bagi unsur-unsur sintetik, mereka ditentukan oleh isotop yang paling stabil.

Definisi dalam bahan-bahan yang kompleks

Untuk bahan mudah yang terdiri daripada satu atom, parameter dianggap sama seperti elemen. Jisim molar karbon sentiasa sama dengan 12. Penunjuk ini sah untuk natrium. Sebagai bahan mudah, logam perak putih lembut ini mengandungi 23 g / mol, dan dowel (jadi tembaga dilambangkan pada bahasa Latin) - 63.5 g / mol. Gas juga boleh terdiri daripada satu elemen, sebagai contoh, helium, parameter yang dikehendaki iaitu 4 g / mol.

Tetapi ada juga gas yang dibentuk oleh dua molekul (hidrogen, nitrogen, oksigen, klorin, fluorin dan lain-lain) atau tiga (ozon). Bagi mereka, jangan lupa untuk membiak jisim atom pada jumlah molekul. Untuk bahan-bahan yang kompleks, parameter boleh dikira dengan cara yang sama:

Definisi dalam bahan-bahan yang kompleks
  1. H2O mengandungi dua atom hidrogen dan satu oksigen, hasilnya dianggap sebagai 2 * 1 + 16. Nilai akhir jisim molar air adalah 18. Parameter ini untuk karbon dioksida CO2 adalah 44 (jumlah jisim karbon 12 dan dua Atom oksigen 32), dan untuk gas sulfur SO2 - 64 g / mol.
  2. Methane bahan organik, formula yang mana Ch4, terdiri daripada satu atom karbon dan empat hidrogen, oleh itu, ia dicirikan oleh nilai 16. Dan dalam etana yang mengandungi satu kumpulan CH2 lebih, jisim adalah 30 g / mol.
  3. Dalam ammonia NH3 - 17 g / mol.
  4. Dalam asid hidroklorik, HCl mengandungi 36.5 g / mol (biasanya jisim atom klorin dianggap sebagai 35.5, sedangkan untuk banyak elemen lain ia lebih kerap dibulatkan ke seluruh nilai). Di Kohliy's Koh - 56 g / mol yang terkenal.
  5. Dalam garam natrium asid sulfurik NA2SO4, seperti berikut dari formula kimia, terdapat 142 g / mol, dan dalam aluminium (AL2 (SO4) 3) - 342 g / mol. Dalam asid nitrik Silver Agno3 - 170 g / mol, di Kaliya Chloride KCl - 74.5 g / mol.
  6. Dalam molekul gula, seperti dalam kehidupan seharian, sukrosa, mengandungi 12 atom karbon, 22 hidrogen dan 11 oksigen, dan ini bermakna jisimnya adalah 342 g / mol. Dalam glukosa 6, 12 dan 6 atom karbon, hidrogen dan oksigen, dan parameter adalah 180 g / mol.

Berdasarkan ini, formula jisim molar boleh diperolehi seperti berikut: m (xxyyy) = m (xx) + m (yy) = x * m (x) + y * m (y). Oleh itu, hitung parameter ini untuk mana-mana bahan organik atau bukan organik adalah mudah.

Perkara utama adalah untuk mempunyai jadual Mendeleev, maka tiada kalkulator dalam talian yang diperlukan.

Pengiraan dalam campuran

Tugas ini boleh rumit dengan cuba mengira penunjuk ini dalam campuran, di mana pelbagai sambungan dimasukkan dalam perkadaran yang berbeza. Satu contoh yang ideal untuk ini adalah udara. Ia boleh memilih komponen berikut:

  • 23% oksigen;
  • 76% nitrogen;
  • 1% argon.

Parameter yang dikehendaki akan dikira seperti berikut: 0.23 * 32 + 0.76 * 28 + 0.01 * 40. Hasilnya ialah 29.04 g / mol (boleh dibundarkan kepada 29).

Pengiraan dalam campuran

Sudah tentu, bahan-bahan lain (karbon dioksida dan gas lengai, hidrogen, dan sebagainya) terkandung di udara, tetapi jisim mereka kurang dari persepuluh, jadi mereka dibenarkan untuk kesederhanaan.

Permohonan dalam tugas kimia

Banyak formula lain dikaitkan dengan parameter ini. Mengetahui, anda boleh mengira jumlah bahan (N). Untuk melakukan ini, adalah perlu untuk membahagikan jisim sebenarnya pada molar (n = m / m). Untuk mengetahui bilangan zarah di dalamnya (n), yang diperoleh n mesti didarabkan oleh Avogadro Constant (N A). Ternyata 6.02 * 10 23. (N = n * n a) Ia adalah banyak unit struktur yang terkandung dalam satu mol dari mana-mana kompaun atau bahan mudah. Sebaliknya, mengetahui n, adalah mungkin untuk mencari m sesuai dengan formula N * M. Pada akhirnya, formula lain diperolehi: m = m / n.

Permohonan dalam tugas kimia

Dalam buku teks mungkin menunggu tugas sedemikian : "Cari banyak 0.75 nitrogen N2". Anda perlu bermula dengan jisim jisim satu atom nitrogen. Menurut jadual Mendeleev, ia sama dengan 14 molekul terdiri daripada dua atom, oleh itu, jisim satu berdoa nitrogen sebagai bahan mudah akan mempunyai nilai 28, dan berat 0.75 mol adalah 21 gram.

Tidak kurang biasa di dunia nilai fizikal fizikal yang dipanggil jumlah molar (v m). Ia diperolehi sebagai nisbah jisim molar kepada kepadatan bahan (m / ρ). Dimensi nilai ini adalah m 3/ mol atau l / mol (meter padu atau liter pada tahi lalat). Dalam keadaan standard untuk gas yang ideal, nilainya diambil untuk 22.41. Sudah tentu, dalam keadaan sebenar, penyimpangan diperhatikan dari nilai ini, tetapi untuk menyelesaikan masalah mereka boleh diabaikan kerana mereka adalah minimum.

Magnitud untuk gas boleh didapati mengikut formula m = v m * ρ. Tetapi ia akan lebih tepat untuk mengira, dengan mengambil kira semua syarat mengikut Persamaan Mendeleev - Klaperon. Ia kelihatan seperti ini: p * v = m * r * t / m, di mana p adalah tekanan, v - volum, m - jisim, r adalah malar, sama dengan 8.314, suhu t, m - jisim molar.

Kadang-kadang diperlukan untuk mencari parameter untuk bersamaan (saya). Ia secara langsung bergantung kepada kelas gabungan dan formulanya. Untuk asid, nombor yang sama (Z) sepadan dengan jumlah atom hidrogen dalam komposisi (satu untuk HCl, dua untuk H2SO4, tiga untuk H3PO4), untuk kumpulan Alkali - Oh (satu untuk Koh, dua untuk CA (OH) 2 ). Untuk bahan, bersamaan dengan yang bersamaan dengan satu, hasilnya tidak berubah, untuk semua MES lain adalah seperti m / z. Berdasarkan ini:

Bagaimana untuk mencari parameter untuk bersamaan (saya).
  • Saya untuk hcl ialah 36.5 g / mol (satu atom hidrogen), untuk H2SO4 - 49 g / mol (dua atom hidrogen, oleh itu, jisim mesti dibahagikan kepada 2);
  • Saya untuk Koh adalah 51 g / mol, untuk CA (OH) 2 - 37 g / mol.

Kimia boleh difahami dan berpatutan hanya untuk mereka yang secara konsisten menghampirinya dan memberi perhatian kepada setiap topik, membaca tutorial atau melayari tutorial video. Tetapi usaha itu berbaloi, kerana sains ini sangat penting dan menarik, ia dapat menjelaskan komposisi dan struktur apa-apa objek persekitaran, dan berdasarkan data-data ini, anda boleh belajar hampir segala-galanya tentang sifatnya dan mempelajari sihir itu Hidupkan satu bahan ke orang lain.

Jisim molar

Atom dan molekul adalah zarah-zarah terkecil dari bahan, oleh itu, sebagai unit pengukuran, anda boleh memilih jisim salah satu atom dan menyatakan jisim atom lain dalam nisbah yang dipilih. Jadi apakah jisim molar, dan apakah dimensi?

Apakah jisim molar?

Pengasas teori jisim atom adalah seorang saintis Dalton, yang merupakan meja jisim atom dan mengambil jisim atom hidrogen seunit.

Jisim molar adalah jisim satu bahan berdoa. MOL, pada gilirannya, jumlah bahan yang mengandungi sejumlah zarah terkecil yang terlibat dalam proses kimia. Bilangan molekul yang terkandung dalam tahi lalat yang sama dipanggil nombor Avogadro. Nilai ini adalah malar dan tidak berubah.

Formula bilangan avogadro

Rajah. 1. Formula Avogadro.

Oleh itu, jisim molar bahan adalah jisim yang berdoa, di mana 6.02 * 10 ^ 23 dari zarah-zarah asas terletak.

Nombor Avogadro menerima namanya sebagai penghormatan kepada saintis Itali, Amedeo Avagadro, yang membuktikan bahawa bilangan molekul dalam gas yang sama selalu sama

Jisim molar dalam sistem SI antarabangsa diukur dalam kg / mol, walaupun biasanya magnitud ini dinyatakan dalam gram / tahi lalat. Nilai ini dilambangkan oleh huruf Inggeris m, dan formula jisim molar kelihatan seperti ini:

M = m / v,

di mana m adalah jisim bahan, dan v adalah jumlah bahan.

Pengiraan jisim molar

Rajah. 2. Pengiraan jisim molar.

Bagaimana untuk mencari jisim molar bahan?

Kirakan jisim molar bahan akan membantu jadual D. I. Mendeleev. Mengambil apa-apa bahan, sebagai contoh, asid sulfurik. Formula itu kelihatan seperti ini: H 2Jadi. 4. Sekarang kita berpaling ke meja dan melihat apa jisim atom setiap unsur yang termasuk dalam asid. Asid sulfurik terdiri daripada tiga elemen - hidrogen, sulfur, oksigen. Jisim atom unsur-unsur ini masing-masing 1, 32, 16.

Ternyata bahawa jumlah berat molekul adalah sama dengan 98 unit atom jisim (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Oleh itu, kami mendapati bahawa satu tahi lalat asid sulfurik beratnya 98 gram.

Jisim molar bahan ini berangka sama dengan berat molekul relatif, jika unit struktur bahan adalah molekul. Jisim molar bahan juga boleh sama dengan jisim atom relatif, jika unit struktur bahan adalah atom.

Sehingga tahun 1961, atom oksigen diambil untuk unit atom jisim, tetapi bukan seluruh atom dan bahagian 1/16. Pada masa yang sama, bahan kimia dan fizikal jisim tidak sama. Kimia adalah 0.03% lebih daripada fizikal.

Pada masa ini, sistem pengukuran bersatu telah diterima pakai dalam fizik dan kimia. Sebagai standard e.a.m. 1/12 terpilih sebahagian daripada jisim atom karbon.

Formula unit jisim karbon atom

Rajah. 3. Formula unit jisim atom karbon.

Jisim molar mana-mana gas atau stim diukur dengan mudah. Ia cukup untuk menggunakan kawalan. Jumlah yang sama bahan gas adalah sama dengan jumlah bahan yang lain pada suhu yang sama. Kaedah yang diketahui mengukur jumlah stim adalah penentuan jumlah udara yang terlantar. Proses sedemikian dijalankan menggunakan penyingkiran sampingan yang membawa kepada peranti pengukur.

Konsep jisim molar sangat penting untuk kimia. Pengiraannya adalah perlu untuk membuat kompleks polimer dan banyak tindak balas lain. Dalam farmaseutikal, dengan bantuan jisim molar, kepekatan bahan ini dalam bahan ditentukan. Juga, jisim molar adalah penting dalam menyediakan kajian biokimia (ditukar proses dalam elemen).

Pada masa kita, disebabkan oleh perkembangan sains, massa molekul hampir semua komponen darah, termasuk hemoglobin, diketahui.

Apa yang kita tahu?

Dalam kelas ke-8 dalam kimia, "jisim molar bahan" adalah topik penting. Jisim molar adalah konsep fizikal dan kimia yang penting. Jisim molar adalah ciri-ciri bahan, nisbah jisim bahan itu kepada bilangan mol bahan ini, iaitu, jisim satu bahan berdoa. Ia diukur dalam kg / mol atau gram / mol.

Uji topik ini

Hall of Fame.

Untuk sampai ke sini - pergi melalui ujian.

    
  • Regina Mednikova.

    10/10.

  • Julia Vladimirovna.

    10/10.

  • Olga Koroleva.

    8/10.

  • Dima Toropov.

    10/10.

Penilaian laporan

Penilaian purata: 4.2. . Jumlah penilaian yang diperolehi: 639.

Setiap orang yang telah berpindah sedikit dalam mengkaji kimia, menghadapi konsep "Mole." Benar, yang paling segera berfikir tentang rama-rama, yang makan kot bulu di dalam almari untuk musim panas, tetapi Mole dalam Kimia adalah cerita yang sama sekali berbeza . Dan sekarang kita akan memikirkannya.

Foto: Formidapps.com.
Foto: Formidapps.com.

Jadi, mari kita lihat beberapa tindak balas kimia. Sebagai contoh, seperti:

H2 + F2 = 2HF

Di sini, 1 molekul hidrogen H2 bertindak balas dengan satu molekul F2 Fluorine dan dua molekul fluorida hidrogen diperolehi. Biar saya mengingatkan anda, bilangan molekul atau atom yang bertindak balas atau diperolehi dalam tindak balas ditentukan oleh pekali, iaitu, digit yang menghadap formula bahan tersebut. Dalam contoh kami, tiada apa-apa sebelum hidrogen, tetapi sebenarnya kita boleh menyampaikan satu unit di sini, iaitu, kita memerlukan 1 molekul hidrogen. Sebelum Fluoro, ia juga tidak bernilai, ini bermakna kita memerlukan 1 molekul fluorin. Tetapi di hadapan Hydrogen Fluoride HF adalah dua kali. Ini bermakna kita mempunyai 2 molekul fluorida hidrogen. I.e:

H2 + F2 = 2HF adalah sama seperti

1 h2 + molekul 1 molekul f2 = 2 molekul Hf.

Tetapi anda tahu bahawa molekul sangat kecil sehingga kita tidak dapat melihatnya. Bagaimanakah kita menganggap molekul-molekul ini yang bertindak balas? Untuk melakukan ini, telah memperkenalkan konsep itu Mole .

MOL adalah jumlah bahan di mana zarah yang sama terkandung sebagai atom terkandung dalam 12 gram karbon dengan unit atom jisim 12.

Ini adalah definisi yang agak sekeliling, tetapi perlu diingati. Terdapat masa yang menyenangkan: dalam satu tahi lalat apa-apa bahan mengandungi Bilangan Avogadro. Zarah. Di sini, ini adalah nombor:

Apakah "tahi lalat" dalam kimia dan bagaimana untuk mempelajari jisim molar

Nombor sedemikian sukar. Anda hanya berfikir, satu bilion adalah 1,000,000,000. Dan dalam satu tahi lalat zarah 6.02 * 100,000,000,000,000,000,000,000! (Tetapi tidak melihat mimpi buruk pada waktu malam, hanya ingat 6.02 * 10 dalam darjah dua puluh tiga).

Begitenis, Dalam satu mol apa-apa bahan mengandungi 6.02 * 10 dalam tahap dua puluh tiga zarah. Tetapi kita tahu bahawa atom-atom bahan yang berbeza mempunyai struktur yang berbeza, dan oleh itu jisim yang berbeza. Itulah sebabnya Orang ramai berdoa di kalangan bahan yang berbeza berbeza-beza . Untuk menyusunnya, mari kita pergi ke negara dan melakukan eksperimen.

Kami ingat dengan tepat bahawa 1 mol sentiasa bilangan zarah yang sama (6.02 * 10 dalam darjah dua puluh tiga). Tetapi dalam kehidupan biasa nombor tersebut tidak ada, jadi kami mengambil jumlah yang kurang, contohnya, 100. Ia akan menjadi tahi lalat kami yang bersyarat kami. Sekarang dalam satu longgokan kami meletakkan 100 ceri, dalam kumpulan lain - 100 pear, di ketiga - 100 tembikai. Sekumpulan adalah 1 mol. Dalam setiap timbunan, kita dengan teliti melipat bilangan zarah yang sama, bukan? Tetapi zarah jenis yang berbeza ini: dalam satu timbunan ceri, di sisi lain - pear, di ketiga - tembikai. Dan sekarang kita akan menimbang. Apa yang anda fikir akan ada jisim 100 ceri, 100 pear dan 100 tembikai? Sudah tentu, ia akan menjadi. Pada masa yang sama, sila ambil perhatian: Bilangan zarah dalam setiap timbunan adalah sama, tetapi timbunan ini berbeza dengan berbeza. Kenapa? Kerana zarah berbeza!

Dalam kimia semuanya adalah sama. Jika anda mengambil 1 mol hidrogen, 1 oksigen rama-rama dan 1 mol natrium, maka massa akan berbeza (ingat perjalanan ke negara ini). Dan ia penting. Tetapi sekarang terdapat soalan undang-undang: apa yang perlu tahu apa jisim 1 mol hidrogen, 1 mol oksigen dan 1 mol natrium dan pada umumnya apa-apa bahan? Untuk ini memperkenalkan konsep ini jisim molar.

Jisim molar dan ada jisim 1 bahan berdoa.

Bagaimana untuk menentukannya? Semata-mata. Ini adalah jisim atom atau berat molekul bahan yang kami harapkan, menggunakan jadual Mendeleev. Jisim molar dilambangkan oleh huruf m dan dinyatakan dalam g / mol (Hanya kerana ia menunjukkan berapa gram memimpin 1 mol). Contoh dari buku teks kimia.

Contoh 1.

Cari banyak orang berdoa (ia adalah jisim molar ) Aluminium.

Kami menyelesaikan kimia dan melihat jadual Mendeleev. Kita melihat bahawa jisim atom aluminium 27. Formula itu hanya bahan aluminium - al, iaitu, atom di sini adalah satu. Akibatnya, jisim molar aluminium bertepatan dengan atom dan sama dengan 27 g / mol.

Contoh 2.

Cari jisim molar fluorida.

Fluorin di bawah kita di bawah keadaan biasa - gas, jadi molekul fluorin terdiri daripada dua atom dan kelihatan seperti ini: F2. Dalam jadual berkala kita dapati fluorin dan melihat bahawa jisim atomnya adalah 19. Oleh itu, berat molar fluorin 2 * 19 = 38 g / mol.

Contoh 3.

Cari jisim molar kalsium oksida.

Formula. Kalsium oksida Sao. Kami melihat lagi dalam jadual: jisim atom kalsium 40, jisim atom oksigen 16. jisim molar kalsium oksida 40 + 16 = 56 g / mol.

Contoh 4.

Cari jisim molar silikon oksida.

SiO2 Silicon Oxide Formula. Jadual Mendeleev melaporkan bahawa jisim atom silikon 28, oksigen - 16. Berhati-hati, dalam hal ini! Dalam formula oksida, dua atom oksigen, pastikan anda mempertimbangkan ini supaya jawapannya betul. Dan ia akan menjadi seperti ini: jisim molar silikon oksida 28 + 16 * 2 = 60 g / mol. (16 adalah jisim satu atom oksigen, kita mempunyai dua dalam formula, jadi kita berlipat ganda 16 hingga 2!).

Contoh 5.

Contoh kompleks tutor kimia. Tetapi saya cadangkan untuk menembusi dan mengetahui untuk menjelaskan segala yang akhirnya. Jadi, jawab, apakah jisim molar asid sulfurik.

Di sini anda perlu memberi tumpuan tidak keliru. Formula asid sulfurik H2SO4, iaitu, kita ada:

· 2 atom hidrogen

· 1 atom sulfur

· 4 atom oksigen.

Kami melihat ke dalam jadual berkala dan menentukan jisim atom:

· Berat atom hidrogen - 1

· Berat atom Sulfur - 32

· Jisim Atom Oksigen - 16.

Pergi ke perhitungan:

2 hidrogen atom + 1 atom sulfur + 4 atom oksigen

2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16

Dalam ungkapan ini dalam setiap istilah, faktor pertama ialah bilangan atom unsur, faktor kedua adalah jisim atom. Kemudian hanya matematik: 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98. Dan ya, jisim molar Asid sulfurik 98 g / mol.

Saya pasti, sekarang anda akan membezakan tahi lalat di dalam almari dan tahi lalat dalam kimia. Dan kemudian kita akan faham, Bagaimana untuk menimbang skala biasa rama-rama ini .

Sila tulis dalam komen yang tetap tidak dapat difahami, dan saya pasti akan memberikan penjelasan tambahan. Mengadu tentang kesukaran dalam mempelajari kursus sekolah dan mengatakan bahawa anda telah takut dalam buku teks kimia. Dan kemudian artikel seterusnya akan memberitahu dengan tepat tentang masalah ini.

Добавить комментарий